85-й элемент — это технический термин, обозначающий химический элемент, расположенный на 85-й позиции в периодической таблице. Имя этого элемента — экаастиатиний (Eka-Astatine). Обычно его обозначают символом Es. Различные свойства и уникальные характеристики этого элемента делают его ценным и востребованным в различных отраслях.
История открытия экаастиатиния начинается в 1940 году, когда ученые Берклийского лаборатории создали его синтетически. Это был значимый момент в развитии химии, так как открывались новые возможности создания и изучения различных веществ. Название «экаастиатиний» было выбрано в честь aстатина, элемента, который находится перед экаастиатинием в периодической таблице.
Свойства экаастиатиния делают его уникальным и универсальным при использовании в различных технологиях. Это радиоактивный металл, который обладает высокой плотностью и тяжелым весом. Он является отличным источником ионизирующего излучения и используется в медицинских исследованиях, радиотерапии и детекторах радиации.
Применение экаастиатиния в различных отраслях обширно. Он используется в ядерной энергетике для создания ядерного топлива и ускорителей частиц. Благодаря своей плотности и устойчивости к коррозии, он также нашел применение в производстве ядерных реакторов и космической промышленности.
Однако, из-за своей высокой радиоактивности и токсичности, использование экаастиатиния требует особых мер предосторожности и контроля над его обработкой и хранением. Изучение и разработка новых способов использования и взаимодействия с этим элементом является важной областью научных исследований и разработок в современной химии и технологиях.
Определение 85-го элемента
85-й элемент периодической таблицы химических элементов — астат (At). Он относится к группе галогенов и является самым тяжелым из них.
Астат был впервые открыт в 1940 году американским ученым Дэвидом Риттербэрном и его командой. Элемент получили путем бомбардировки бишмута радиоактивными ионами.
Основные свойства астата:
- Атомный номер: 85
- Атомная масса: около 210
- Плотность: около 7 г/см³
- Температура плавления: около 302 градусов Цельсия
- Температура кипения: около 337 градусов Цельсия
Астат является очень редким элементом и обладает радиоактивными свойствами.
Несмотря на редкость и радиоактивность, астат находит применение в некоторых медицинских исследованиях и терапии рака. Также его редкие изотопы используются в научных исследованиях.
Свойства
Физические свойства
- Атомный номер: 85
- Атомная масса: 210
- Группа: 17
- Период: 6
- Блок: p-блок
- Класс: галогены
- Цвет: светло-желтый
- Фаза в обычных условиях: газ
- Плотность: 5,9 г/л
- Температура плавления: -111,9 °C
- Температура кипения: -34,04 °C
- Валентность: -1, +1, +3, +5, +7
Химические свойства
- Устойчивость: неустойчив в обычных условиях, быстро диссоциирует
- Реакции: образует кислоту при реакции с водородом, реагирует с металлами, образуя соли и освобождая галогены
- Токсичность: весьма ядовит
Применение
В основном применяются радиоактивные изотопы астатина — они используются в медицинских исследованиях и облучении раковых клеток. Также астатин часто применяется в науке, особенно в радиохимии и радиофармации.
Физические свойства элемента
- Атомный номер: 85
- Атомная масса: 210
- Плотность: 9.32 г/см³
- Температура плавления: 302°C
- Температура кипения: 337°C
- Агрегатное состояние при комнатной температуре: твердое
- Цвет: серый
Серебряно-серый металл полоний принадлежит к группе халькогенов и обладает очень интересными физическими свойствами.
Полоний является редким и радиоактивным элементом. Он излучает альфа-частицы и природу радиоактивности. Полоний можно получить в результате извлечения из золотодобывающих руд или сплава его с вольфрамом. Также он образуется при распаде ртути или бисмута.
В промышленности полоний используется в качестве источника электрической энергии, а также в научных исследованиях и медицине. Он может быть использован в радиотерапии для лечения рака.
Химические свойства элемента
Реакция с водой
85-й элемент, известный как астат, обладает высокой реактивностью при контакте с водой. При взаимодействии с водой происходит образование ихтиолового газа и обильного искрения. Поэтому не рекомендуется проводить эксперименты с астатом вблизи воды.
Реакция с кислородом
Астат является очень реактивным элементом и, в отличие от большинства халогенов, быстро взаимодействует с кислородом воздуха. При этом образуются оксиды и астатную кислоту.
Реакция с металлами
Астат образует соли с многими металлами. Способность образовывать соли делает астат важным компонентом в различных химических процессах и применениях.
Реакция с нефтью
Астат не обладает реактивностью при контакте с нефтью, поэтому может использоваться в процессах очистки и установлении стабильности нефтепродуктов.
Кислотные свойства
Астат образует астатные кислоты, которые могут быть использованы в лабораторных и промышленных процессах. Астатные кислоты также имеют медицинское применение в радиотерапии и в лечении рака щитовидной железы.
Особенности окисления
Астат может формировать различные оксиды, включая астатные оксиды. Окисление астата является важной реакцией в процессах его применения.
Применение
В медицине
Изотоп 85Rb широко используется в медицине для проведения нуклидной магнитно-резонансной томографии (НМРТ) сердца. Он помогает визуализировать кровообращение в сердечной мышце и выявить возможные нарушения.
В атомной энергетике
85-й элемент, рубидий, применяется в атомных реакторах в качестве хладогента – вещества, которое используется для охлаждения ядерного реактора и контроля тепловыделения. Рубидиевый реактор отличается небольшим размером и высокой эффективностью.
В производстве электроники
Рубидиевые атомные часы широко используются в космической и авиационной промышленности, а также в производстве современных электронных приборов. Использование рубидия обеспечивает точное измерение времени и синхронизацию систем.
В научных исследованиях
Изотоп 85Rb применяется в научных исследованиях для изучения различных явлений в атомной физике и фундаментальных взаимодействиях частиц. Рубидий также является часто используемым элементом в оптических исследованиях и лазерной технике.
Использование элемента в промышленности
1. В производстве автомобилей
Элемент 85 играет важную роль в автомобильной промышленности. Он используется для создания контактов и электрических соединений в различных системах автомобиля, таких как система зажигания, система поджига воздушно-топливной смеси и система управления двигателем.
2. В производстве электроники
Элемент 85 широко применяется в электронной промышленности для создания полупроводниковых приборов, таких как транзисторы и диоды. Он обладает отличными электронными свойствами, что делает его незаменимым материалом для создания электронных компонентов.
3. В производстве стекла
Элемент 85, также известный как криптон, применяется в производстве осветительных приборов и лазеров, используемых в стекольной промышленности. Криптоновые лампы обладают высокой степенью яркости и эффективности, что делает их идеальным решением для освещения в промышленных помещениях.
4. В производстве глубоководных исследовательских аппаратов
Криптоновые газы, содержащие элемент 85, используются в глубоководных исследовательских аппаратах, таких как подводные аппараты и подводные роботы. Элемент 85 обладает высокой устойчивостью к давлению и обеспечивает безопасные условия работы в глубинах океана.
| Свойства элемента 85 | Значение |
|---|---|
| Название элемента | Криптон |
| Атомный номер | 85 |
| Атомная масса | 83,798 |
| Плотность | 3,749 г/см³ |
| Температура плавления | -157,36 °C |
| Температура кипения | -153,22 °C |
Медицинское применение элемента
1. Лечение рака
85-й элемент, также известный как актиний, находит применение в лечении рака. Он используется в радиотерапии для уничтожения опухолевых клеток. Актиний подвергается делению и образованию радиоактивных атомов, которые поглощаются опухолью и разрушают ее.
2. Иммунотерапия
Актиний также применяется в иммунотерапии, методе лечения рака, который активирует и усиливает собственную иммунную систему пациента. Он используется для создания радиоактивных препаратов, которые помогают уничтожать опухолевые клетки без вреда для здоровых тканей.
3. Диагностика заболеваний
Актиний используется в радиоактивных метках и изотопах для диагностики различных заболеваний. Например, он может быть использован в радионуклидной маркировке лекарственных препаратов, чтобы обеспечить точность и эффективность диагностики.
4. Исследования
Актиний играет важную роль в медицинских исследованиях. Он используется для изучения различных физиологических и патологических процессов в организме, а также для разработки новых методов лечения и диагностики заболеваний.
Вопрос-ответ:
Какие свойства имеет 85-й элемент?
85-й элемент, также известный как Астат (At), обладает рядом свойств, включая радиоактивность, высокую плотность и ядовитость. Он также является халькогеном и обладает низкой термической и электрической проводимостью.
Как можно применять 85-й элемент в повседневной жизни?
Применение 85-го элемента (Астата) в повседневной жизни ограничено из-за его радиоактивности и ядовитости. Однако он может быть использован в медицине для радиотерапии и в некоторых исследовательских целях.
Когда и кем был открыт 85-й элемент?
Астат был открыт в 1940 году советскими учеными Д.К.Федоровым и Я.К.Свечиным. Они получили его путем облучения bисмута изотопами и регистрации излучения с помощью электрометра.
Какие опасности сопряжены с использованием 85-го элемента?
85-й элемент, Астат, является радиоактивным и ядовитым. Он может вызывать опасность для здоровья, поэтому необходимы специальные меры предосторожности при работе с ним. Длительное воздействие может привести к раку и другим заболеваниям.
Как найти 85-й элемент в природе?
Астат является редким элементом в земной коре, и его концентрация очень низкая. Он может быть найден в некоторых рудных месторождениях, но в основном он производится искусственно путем облучения других элементов.
Что такое 85-й элемент?
85-й элемент — это химический элемент под номером 85 в периодической таблице элементов. Его научное название астат (At).
85-й элемент периодической таблицы, астат, обладает уникальными свойствами и находит применение в различных технологиях. Астат является радиоактивным металлом с высокой плотностью и тяжелым весом, используется в медицинских исследованиях, радиотерапии и детекторах радиации. Он также используется в ядерной энергетике, производстве ядерных реакторов и космической промышленности. Несмотря на свою редкость и радиоактивность, астат находит применение в некоторых медицинских исследованиях и терапии рака. 85-й элемент, астат, обладает высокой реактивностью при контакте с водой и быстро взаимодействует с кислородом воздуха. Астат образует астатные кислоты, которые имеют медицинское применение в радиотерапии и лечении рака щитовидной железы.